離子共存知識點歸納

1、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存；有沉澱生成如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

有弱電解質生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在，這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應．如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在H+與S2O32-不能大量共存。能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與C6H5O-不能大量共存．

3、又隱含條件的離子共存：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；強鹼性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-。